Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo, e um modo de descobrir é usar o diagrama de Pauling.

• • Questão 1
    A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:

    a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²

    b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

    c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹²

    d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁰
    
    
  
  
  • Questão 2
    Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:

    a) 3p3
    b) 3p5
    c) 4s2
    d) 3d2
    e) 4p6
    
    
  
  
  • Questão 3
    Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo ₂₆⁵⁶Fe?

    a) 2 – 8 – 10 – 2.
    b) 2 – 8 – 12.
    c) 2 – 8 – 8 – 4.
    d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
    e) 2 – 8 – 14 – 2.
    
    
  
  
  • Questão 4
    (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

    a) 14

    b) 16

    c) 24

    d) 26

    e) 36
    
    
  
  
  • Questão 5
    (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

    a) 0

    b) 1

    c) 5

    d) 6

    e) 10
    
    
  
  
  • Questão 6
    (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
    
    a) 4 e 1.
    b) 5 e 1.
    c) 4 e 2.
    d) 5 e 3.
    e) 4 e 3.